Procesos Termodinámicos
a) Proceso Isobárico:
Es aquel proceso termodinámico en el cual permanece constante la presión (P=cte.)
Cálculo del Calor.- El calor entregado para que el gas pase del estado (1) al estado (2), se puede calcular así:
Q = Cp.m (ΔT)
Cp = Calor específico a presión constante.
Cálculo del Trabajo (W):
W = P (Vf - Vi)
Cálculo de la Variación de la Energía (ΔU):
ΔU = Q - W
Ley de Charles: "El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, cuando su presión permanece constante".
Vi = Vf
Ti Tf
Drive:
Dale en descargar =D
b) Proceso Isotérmico:
Es aquel proceso termodinámico en el cual la temperatura permanece constante (T=cte.)
Cálculo del Trabajo (W):
W = 2,3 Pi.Vi [log(Vf / Vi)]
Cálculo de la Variación de la Energía Interna (ΔU): Puesto que la temperatura permanece constante, la energía interna no varía.
ΔU = 0
Cálculo del Calor Entregado:
ΔU = Q - W
0 = Q - W
Q = W
Ley de Boyle - Mariotte: "El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión cuando su temperatura permanece constante".
Pi.Vi = Pf.Vf
Drive:
c) Proceso Isocórico:
Es aquel proceso termodinámico en el cual, al incrementar una cantidad de calor, el volumen permanece constante (V=cte.)
Cálculo del Trabajo (W): Puesto que no existe desplazamiento, el trabajo realizado por el gas es nulo.
W = 0
Cálculo de la Variación de la Energía Interna (ΔU):
ΔU = Q - W
ΔU = Q - 0
ΔU = Q
Cálculo del Calor Entregado:
Q = Cv.m (ΔT)
Cv = Calor específico del gas a volumen constante.
Ley de Gay Lussac: "La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, cuando su volumen permanece constante".
Pi = Pf
Ti Tf
Drive:
Dale en descargar =D
c) Proceso Adiabático:
Es aquel proceso termodinámico en el cual el sistema pasa de un estado inicial a otro, sin que entre ni salga calor del sistema, (Q=0).
En este proceso se aprovecha la energía interna acumulada por el gas para lograr la expansión o compresión del mismo.
En el caso de una compresión adiabática, el gas se comprime por sí solo, lo cual trae un aumento de temperatura.
En el caso de una expansión adiabática, la temperatura del gas disminuye.
Cálculo del Calor:
Q = 0
Cálculo de la Variación de la Energía Interna (ΔU):
ΔU = Q - W
ΔU = 0 - W
ΔU = -W
Cálculo del Trabajo (W):
W = Pf.Vf - Pi.Vf
1 - K
Donde: K = Cp
Cv
Cv
Si el gas es:
- Monoatómico : K = 1,67
- Diatómico : K = 1,4
- Poliatómico : K ≠ cte.
Drive:
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